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制备方法  

有氧发酵

在人类历史中，以醋的形式存在的，一直是用醋属***制备。在氧气充足的情况下，这些***能够从含有酒精的食物中生产出。通常使用的是苹果酒或葡萄酒混合谷物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵。有这些***达到的化学方程式为：

C2H5OH + O2 →CH3COOH + H2O

做法是将醋菌属的***接种于稀释后的酒精溶液并保持一定温度，放置于一个通风的位置，在几个月内就能够变为醋。工业生产醋的方法通过提供氧气使得此过程加快。是现在商业化生产所用方法其中之一，被称为“快速方法”或“德国方法”，因为成功是在1823年的德国。此方法中，发酵是在一个塞满了木屑或木炭的塔中进行。含有酒精的原料从塔的上方滴入，新鲜空气从它的下方自然进入或强制对流。改进后的空气供应使得此过程能够在几个星期内完成，大大缩短了制醋的时间。含有酒精的原料从塔的上方滴入，新鲜空气从它的下方自然进入或强制对流。

现在的大部分醋是通过液态的***培养基制备的，由Otto Hromatka和Heinrich Ebner在1949年提出。在此方法中，酒精在持续的搅拌中发酵为，空气通过气泡的形式被充入溶液。通过这个方法，含15%的醋能够在两至三天制备完成。

羰基化法

大部分是通过羰基化合成的。此反应中，和反应生成，方程式如下

CH3OH + CO →CH3COOH

这个过程是以碘代为中间体，分三个步骤完成，并且需要一个一般由多种金属构成的催化剂（第二步中）

⑴ CH3OH + HI →CH3I + H2O⑵ CH3I + CO →CH3COI⑶ CH3COI + H2O →CH3COOH + HI

通过控制反应条件，也可以通过同样的反应生成。因为和均是常用的化工原料，所以羰基化一直以来备受青睐。早在1925年，英国塞拉尼斯公司的Henry Drefyus已经开发出羰基化制的试点装置。然而，由于缺少能耐高压（200atm或更高）和耐腐蚀的容器，此法一度受到***。直到1963年，德国巴斯夫化学公司用钴作催化剂，开发出个适合工业生产的办法。到了1968年，以铑为基础的催化剂的（cis?液体发酵一般为工业化生产，用纯培养jun种，产量多、成本低，但产品风味较差。[Rh(CO)2I2]）被发现，使得反映所需压力减到一个较低的水平并且几乎没有副产物。1970年，美国孟山都公司建造了使用此催化剂的设备，此后，铑催化羰基化制逐渐成为支配性的孟山都法。90年代后期，英国石油成功的将Cativa催化法商业化，此法是基于钌，使用（[Ir(CO)2I2]），它比孟山都法更加绿色也有更高的效率，很大程度上排挤了孟山都法。

醋酸二聚物

的晶体结构显示 ，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），
二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。此外，原料中少量的脂肪成分，在霉菌所产生的解脂酶的作用下，可生成各种脂肪酸和甘油，这些脂肪酸和醇又可反应生成不同的酯类。

无机化学反应

1.能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

古罗马帝国的大家将酸酸的的酒放到铅质器皿中烧开，能获得一种高糖度的糖桨，称为“sapa”。“sapa”含有一种有清甜味的铅糖，即。公年8世纪时，阿拉伯炼金术士贾比尔，用蒸馏法提液了醋中的甲酸。文艺复兴时期，大家根据金属材料醋酸盐的干法脱硫制取冰醋酸。16世纪德国炼金术士安德烈亚斯·利巴菲乌斯就把由这类方式造成的冰醋酸和由醋中提炼的酸开展了较为。由于水的存有，造成了冰醋酸的特性产生非常大更改，以致于在好多个世纪里，化学家们都觉得这也是2个迥然不同的化学物质。直到法国的化学家阿迪（Pierre Adet）证实了这2种物质的主要成分是一致的。05分子结构：冰醋酸纯的无水已酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16。 [1]